Question

两道化学题！要详细解析，拜托了！

第一题：
（1）
常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g·cm¯3的溶液。请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数为＿？
②混合后的溶液的物质的量浓度为＿？
③在1000g水中需加＿mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等？（计算结果保留1位小数）

（2）在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3（氨气），所得溶液的密度为0.91g·cm¯3,物质的量浓度是17.2mol·L¯1，则所溶解的NH3的体积为＿？

第二题：
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol·L¯1的NaOH溶液（密度为1.12g／mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为＿？
（2）所得溶液中Cl¯的物质的量为＿mol？
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比＝＿？

Answer 1

1.（1）（20*14%+30*24%）/（20+30）=20%
（2）n=（20*14%+30*24%）/（23+35.5）=10/58.5
V=(20+30)/1.17 C=N/V=0.004MOL/L
(3)1000/（58.5x+1000）=1-20%
X=4.3mol
或是1000/58.5x=4:1
2 设加入NH3后液体体积为V,单位为L,液体的质量为0.91*v*1000。
1000+17.2*17*V=0.91*V*1000
解得V=1.62L
第二题：
m=3.00*0.1*（23+16+1）=12g，质量分数=12g/（1.12*100）=10.7%

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
其中NaClO的物质的量为0.0500mol。，则此反应产生的NaCl是0.05mol
参加反应的NaOH为0.05*2=0.1mol
与Hcl反应的NaOH为0.3-0.1=0.2mol Hcl+NaOH=NaCL+H2O 此反应产生的Cl-为0.2mol
（3）H2+CL2=2HCL ,HCL为0.2mol 则h2为0.1mol,CL2为0.1mol, NaClO的物质的量为0.0500mol,则反应的Cl2为0.05mol

所以答案为（0.1+0.05）：0.1=3：2

Answer 2

不是很难 但是我不想动笔算 我告诉你方法 你自己算吧
（1） 溶质守恒 就是溶液的总质量和溶质的总质量不变 质量分数一除

c=n/V V=m/p (p为密度)

第三问也是 求出物质的量的浓度 再算
（2）由浓度得知 氨气的物质的量是 17.2mol 体积 17.2*22.4

下边的同理 sorry 我的睡觉了。

Answer 3

对不起啊，我很想帮你，但是不会，呵呵……问老师吧！