Question

请教无机化学中关于化合物离子极化作用强弱的判断

ZnS CdS HgS
以上几个阴离子相同，阳离子半径应该是Zn<Cd<Hg
阳离子电荷数相同，所以阳离子极化能力应该是Zn>Cd>Hg
那么物质离子极化作用应该是从左到右依次减少
但如果从附加离子极化作用推断，阳离子的变形性Zn<Cd<Hg
所以附加离子极化作用应该是从左到右依次增大
从而又可以推出物质极化作用应该是从左到右依次增大
问以上2个说法哪个正确，错的那个为什么是错的
还有CaS FeS Zns这三个也是
从半径上看Ca>Zn>Fe
但是从离子构型上看Ca2+、Fe2+、Zn2+电子构型分别为8、9～17、18，变形性依次增大，所以从离子极化能力和附加极化能力推断可以得出2种矛盾的结论，问究竟如何推断才是正确的？

Answer 1

首先，物质的极化能力和附加极化能力共同作用才最终变现出总的极化能力，所以两个矛盾专的分析结果属就要看那种作用占到上风了；另外，化学书上的理论只是对问题做出定性分析，并不是错，只是在这种程度的学习，只能点到为止。

极化是分子或离子在外电场作用下发生的结构变化。极化作用的强弱取决于分子的变形性。离子或分子半径越大，极化度越大，极化越强。离子极化会导致离子晶体共价性增强。一般不用极化作用来比较，硬要比的话看共价键强弱程度。

扩展资料：

在离子化合物中，正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下，发生变形的现象。离子极化使正、负离子之间在原静电相互作用的基础上又附加以新的作用，它是由离子在极化时产生的诱导偶极矩μ引起的。μ与电场强度E的比值μ/E称为极化率，它可作为离子可极化性大小的量度。

正、负离子虽可互相极化，但一般说，由于正离子半径小，电子云不易变形，可极化性小，主要作为极化者；负离子恰好相反，是被极化者。

参考资料来源：百度百科-离子极化

Answer 2

离子极化作用的强弱与离子的极化力和变形性两因素有关:
极化力:离子使其它离子极化而发生变形 的能力.影响离子极化力强弱的因素:①离子带正电荷越多,极化力越强.②离子半径越小,极化力越强.③8电子型离子极化力弱,9~17、18、18+2型极化力强
变形性:离子可以被极化的程度叫离子的 变形性.影响离子变形性强弱的因素:①正电荷越少,负电荷越多,变形性越大.②离子半径越大,变形性越大;③8电子型变形性小,其它电子型变形性大.总之,在一个化合物中,主要是正离子的极化力引起负离子的变形.
不能说哪个对，哪个错，只能说这里极化力的影响更大，所以整体说来是极化作用Zn>Cd>Hg，CaS FeS Zns这三个也是这样。

Answer 3

对于ZnS CdS HgS
和CaS FeS Zns
由于阳离子半径相差并不是很大（没有差一个数量级）
而阴离子相同，因此主要由附加极化作用进行判断，这个教材有讲过的
一般相差很大是指100和200这种相差一个数量级的进行比较......
还有，无机化学上面讲的这种方法也很不靠谱，建议直接查实验数据，对于做题什么的一般都无视半径了

Answer 4

首先，物质的极化能力和附加极化能力共同作用才最终变现出总的极化能力，所以两个矛盾的分析结果就要看那种作用占到上风了；
另外，化学书上的理论只是对问题做出定性分析，并不是错，只是在这种程度的学习，只能点到为止。

Answer 5

实验是正确的~查数据吧，无机化学的理论不靠谱~