Question

选修4化学的小问题

1. 一定条件下，在密闭的容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）==2Z（g）一定达到化学平衡的
条件 X，Y，Z的物质的量之比为1：2：2 为什么不可以

2.反应mA+nB===pC在某温度下达到平衡状态 若C为气体，且m+n=p 在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 （填“正”或“反”）方向移动
理由要哦

Answer 1

判断反应是否达到平衡有两个主要依据：1。 V正=V逆 2。物质的量浓度是否保持不变 所以在第一题中1:2:2只是一个经过的点，并不能说明达到平衡状态。 第2题由于没有指明A和B的状态，所以没法进行判断。如果A.B是固态，那一定要向逆反应方向进行，也就是加压时平衡要向气体体积缩小的方向进行

Answer 2

1.肯定不行，反应前的物质是等于反应后的质量，你这样比能等吗？这只是系数比，不是质量比。
2.加压，不知道AB是什么状态，如果都是气态那么不变，如果不是，那么则反方向。

Answer 3

1确定化学平衡是不能单看系数的，他只表示该反应按着这个比反应，而平衡使时的物质的量之比应根据反应物来计算；
2.根据勒夏特列原理，反应趋向于压强减小的方向（生成气体体积小的方向）进行，当A或B中有一种是固体或液体时，亦或是两者都是液体时均向反向移动；若均为气体则平衡不移动。综上，只能

Answer 4

2. 反方向 减弱反应