Question

高一化学的问题

有两张图，一张题目，一张答案。①海水淡化后得到的就是4个东西？母液为什么不包括NaCl？②Cl₂与母液通过步骤一的操作得到低浓度Br₂溶液的具体过程是什么？③第二题的答案，第一种方法说消耗原料是消耗什么？为什么第一种方法不用于富集溴元素？④第四题控制温度计b的温度是怎么控制？⑤图2将圆底烧瓶到底是放入工业溴里还是热水里？温度计a有何用处？⑥装置C中为什么放冰？不是有冷凝管了吗？⑦NaOH浓溶液的作用是？为什么要浓的？玻璃棉的作用是？D中发生的化学方程式是？





Answer 1

1，海水里的东西很多，主要是NaCl，既Na+和Cl-，题目是制取Br2，所以题目的简单说是海水中除了水，还含有Na+Cl-Br-，其他的忽略，是中学的题目，不是真正的工业运行，它们间存在相当的差距，母液等于是提取出相当量的NaCl和水以后，剩余的含有Br-的溶液包括水和NaCl，2，就是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-因为母液中Br-浓度小，置换出的Br2浓度也小，3，实际步骤1产生出的是含有大量水的溴溶液，溴的含量很小，一升溶液含不到几克溴，溴挥发性强，这样从这样低的浓度溴水中提取纯溴，用物理方法就是很多次的蒸馏，结合萃取，复杂消耗大量能源，而且产率不高，等于很多溴不能被收集提纯，4和5，温度计b是检测蒸汽温度，温度计a是对热水浴中的温度的检测，a和b的度数是不一样的，但有线性关系，比如热水浴保持在80摄氏度左右，那烧瓶口的（既温度计b）的区域的温度就是59度左右，6，冷却水就是常温，通过冷却管的溴的温度只是降了温但依然高于冷却水的温度，溴的挥发性是随着温度的升高逐渐增大，于是用冰块继续，降温，降低溴的挥发，7，是溴和氢氧化钠的反应3Br2+6NaOH =5NaBr+NaBrO3+3H2O，也是Br2的歧化反应，浓氢氧化钠就是保证反应足量的进行，玻璃棒就是搅拌，使反应均匀发生，另外防止反应生成的热量局部积累。

追问

为什么蒸馏溴水的产率不高？
图2中标注的“工业溴”是指哪里？

最后一个我指的是玻璃棉（mián），是堵在瓶口的那一团，有何作用？