Question

化学的离子反应

类似于 下列几个化学反应中 不能用 Ba离子+硫酸根离子=硫酸钡沉淀 来表示的是

要怎么判断某化学反应用什么离子方程式来表示？！求方法！！！！！！！！

Answer 1

概念：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 （概念关键在理解，并不能说明实质。离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。）
意义：
1.揭示离子反应的本质 2.表示同一类型离子反应
编辑本段书写离子方程式的基本步骤为：
①“写”：写出有关反应的化学方程式。 ②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。 ③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。 ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
1.依据四原则 (1)客观事实原则 如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。 (2)质量守恒原则 如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。 (3)电荷守恒原则 如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。 (4)定组成原则 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO4- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO4- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。 2.看拆分正误 (1)能拆分的物质 如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。 可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质 (2)不能拆分的物质 如Cl2 + H2O ⇌ 2H+ + Cl- + ClO-，错在将弱酸HClO改写成了H+ 和 ClO-。应为：Cl2 + H2O ==== H+ + Cl- + HClo。 可见不可拆分的物质一般为弱酸（如氢硫酸H2S）、弱碱（如氢氧化镁Mg(OH)2、一水合氨NH3•H2O）、少数可溶性盐（如氯化亚汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等）、气体（CO2、H2等）和水 3.分析量的关系 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。 4.查看是否有忽略隐含反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。
易错分析：
①所有氧化物过氧化物统一写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质,但是不可拆。 ②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。 ③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。 ④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
33种易误拆而不拆的物质
BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3 FeS,CuS Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2O AgCl,AgBr,AgI CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3 MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2 HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-
判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
1.一色--溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。
2.二性--溶液的酸，碱性
（1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在； （2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在； （3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三种特殊情况
（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3(沉淀符号)+CO32-； （2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存； （3）NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。
4.四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 （1）复分解反应 如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等； （2）氧化还原反应 如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等； （3）相互促进的水解反应 如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等； （4）络合反应 如Fe3+与SCN-等。

Answer 2

离子方程表示化学反应是最简单，它很明确的能表达出参与化学反应的离子，所以，判断某一个化学反应用什么离子方程表示的最简单办法，就是观察反应式左右两端，那些粒子集团(注意，我此时写的是粒子，不是离子)有电荷变化，有了电荷变化，说明有了离子反应，参加电荷变化的粒子构成的反应方程式，就是离子方程式。举例说明 :Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl,它的离子方程为：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
把原方程拆开了看：
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-
观察方程的左右两边，没有发生电荷变化的粒子集团是Na+和Cl-，所以最后写离子方程的时候，这些粒子是要去掉的。明白了吧？书写离子方程最容易犯的错误就是写出了多余的粒子，你记住这个关键就好办了，每次，别嫌烦，所有粒子都写出，删去电荷不变的粒子，最后就是离子方程，熟练了，一眼就能看出来！

Answer 3

可以先判断两个反应物之间是否反映。其次就是除了Ba离子+硫酸根离子之外，其他离子是否反应。若反应句不能表示！

Answer 4

不能有其他的沉淀或气体