Question

高二化学，主要金属，计算

有氧化镁，氧化铝混合粉末18.2g，将它溶于500ml、4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为？
A.1000ml B.500ml C.100ml D.1500ml
请解出上面这道题，要详细过程，并说明盐酸是否足量？为什么？

Answer 1

1，若全是MgO要消耗盐酸（18.2/40）*2=0.91mol
2，若全是Al2O3要消耗盐酸（18.2/102）*6=1.07mol
3，盐酸的物质的量4*0.5=2mol 所以盐酸有多的。
4，加入NaOH先和过量的盐酸反应再生成Mg（OH)2和Al(OH)3，若沉淀最多时，按等电荷可知n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl) =2mol
所以氢氧化钠溶液的体积 (2/2)L=1L

Answer 2

参考书没有么？

Answer 3

选A.若盐酸只和一种物质反应,可分别消耗40gMgO,34g氧化铝,而固体粉末只有18.2g,可见盐酸过量.又加入NaOH,过量氢离子先被中和,镁、铝离子生成沉淀,溶液视作呈中性,所以n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)