高中化学问题:

为什么“一定量的铝分别与一定量的盐酸或氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比大于1/3小于1/1,则必定是:铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足... 为什么“一定量的铝分别与一定量的盐酸或氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比大于1/3小于1/1,则必定是:铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠过量”? 展开
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蘇小小小小
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知道小有建树答主
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  • 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

  • 2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2^-+3H2

  • 所以:
    1、如果酸碱都足量,则产生的气体一样多,很明显有一个或两个反应中的铝没有完全反应.
    2、酸、碱的量相等,假设碱的量恰好能完全反应掉铝,即碱的物质的量与铝相等
    令铝的物质的量为2mol 则碱的物质的量也为2mol,酸的物质的量也为2mol

  • 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

  • 2 mol  2mol           1mol

  • 2Al+ 2NaOH+2H2O=2AlO2-+3H2

  • 2mol  2mol                               3mol

  • 则产生的氢气量之比应该为1:3,而实际上是介于1:1和1:3 之间,则酸中产生的气体大于1mol,即酸的量应该大于2mol(即碱的量也大于2mol),故与碱反应中碱应该是过量的

上海羚睿化工有限公司_
2022-08-17 广告
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