Question

高中化学的问题

为什么电子不能经过溶液，为什么盐桥中的K+向CuSO4溶液中移动？

Answer 1

首先，虽然溶液能导电，但是电子进去溶液的瞬间会和阳离子结合产生反应。这个原电池里面，铜是正极，电池内部电流为从负极流向正极，且电流方向为正电荷移动方向或负电荷移动的反方向，所以钾离子向正极(硫酸铜区)移动

追问

为什么阳离子向正极移动

追答

因为电流在溶液里面是流向正极的，如果阳离子向负极移动那么产生的电流方向会与之相反，是不符合自然规律的。

Answer 2

电子不会通过盐桥传递，电子只在导线中传递。
锌为负极，铜为正极，电子从负极流入极，这是最基本的原电池模型。
要记住电子不入溶液。

追问

为什么阳离子向正极移动

追答

电子从负极移向正极

大致是这样

追问

我还是没明白为什么阳离子向正极移动

追答

你就想为了构成闭合回路，电子移向正极，那么阴离子就移向负极，阳离子就移向正极

追问

那为什么不是阴离子移向正极

追答

因为电子从负极流向正极，为了构成闭合回路，那么阴离子就从正极向负极，所以阳离子就从负极移向正极。

望采纳，谢谢

Answer 3

原电池中，锌是负极，铜是正极。阳离子流向正极，阴离子流向负极。在正极，铜离子化合价降低，得电子，变成铜单质。溶液中硫酸根富裕，为了保证电荷守恒，所以钾离子流向硫酸铜。

追问

为什么阳离子向正极移动