分析化学习题 33题求个步骤
2个回答
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所消耗的邻苯二甲酸氢钾摩尔数=NaOH摩尔数
即， 0.4043/204.2=0.02008X
NaOH的摩尔浓度：X=0.4043/204.2x0.02008 = 0.0986 mol/L
即， 0.4043/204.2=0.02008X
NaOH的摩尔浓度：X=0.4043/204.2x0.02008 = 0.0986 mol/L
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迈杰
2024-11-30 广告
临床实验1期，是迈杰转化医学研究(苏州)有限公司新药研发过程中的关键阶段。此阶段主要目标是评估新药在人体内的安全性、耐受性以及初步的药代动力学特征。通常，会招募少量健康志愿者或特定疾病患者参与，通过精心设计的试验方案，严密监测受试者在新药作...
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郭敦顒回答：
33题，
PH=－lg[H+]=6.20，[H+]=10^（－6.20）=6.31×10^(－7)，
δ[H2PO4－]=[H2PO4－]/c
=Ka1[H+]²/[[H+]^3+ Ka1[H+]²+ Ka1 Ka2[H+]²+ Ka1Ka2Ka3] （1）
δH2PO4²－= [H2PO42－]/c
=Ka1Ka2[H+]/[[H+]^3+ Ka1[H+]²+ Ka1 Ka2[H+]²+ Ka1Ka2Ka3] （2）
（2）/（1）得，[H2PO42－]/[H2PO4－]= Ka2/[H+] （3）
因PKa2=－lgKa2=7.20，Ka2=10^（－7.20）=6.31×10^(－8)，
将[H+]=6.31×10^(－7)，Ka2= 6.31×10^(－8)代入（3）式得，
[H2PO42－]/[H2PO4－]= 6.31×10^(－8)/[ 6.31×10^(－7)]=1/10
所以选D，1：10。
33题，
PH=－lg[H+]=6.20，[H+]=10^（－6.20）=6.31×10^(－7)，
δ[H2PO4－]=[H2PO4－]/c
=Ka1[H+]²/[[H+]^3+ Ka1[H+]²+ Ka1 Ka2[H+]²+ Ka1Ka2Ka3] （1）
δH2PO4²－= [H2PO42－]/c
=Ka1Ka2[H+]/[[H+]^3+ Ka1[H+]²+ Ka1 Ka2[H+]²+ Ka1Ka2Ka3] （2）
（2）/（1）得，[H2PO42－]/[H2PO4－]= Ka2/[H+] （3）
因PKa2=－lgKa2=7.20，Ka2=10^（－7.20）=6.31×10^(－8)，
将[H+]=6.31×10^(－7)，Ka2= 6.31×10^(－8)代入（3）式得，
[H2PO42－]/[H2PO4－]= 6.31×10^(－8)/[ 6.31×10^(－7)]=1/10
所以选D，1：10。
追问
我算出来也是d 可答案选b
追答
答案错的时侯也有。此题答案错了。
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