同温同压下，某气体对空气的相对密度为2.207,计算该气体的相对分子质量
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空气的平均分子量为29，同温同压下相同物质的量气体的体积相同，所以该气体的相对分子质量为
29×2.207 ≈ 64
该气体是SO2。
29×2.207 ≈ 64
该气体是SO2。
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第一问
因为该气体对H2的相对密度是8
所以 气体的 相对质量是 16
第二问
标况下 每mol气体是 16g
所以 密度= 16/22.4 g/L
=0.714…… g/L
第三问 比空气密度 小 （哪有说轻重的啊 ）
因为空气的相对质量是29（记住行了）
因为该气体对H2的相对密度是8
所以 气体的 相对质量是 16
第二问
标况下 每mol气体是 16g
所以 密度= 16/22.4 g/L
=0.714…… g/L
第三问 比空气密度 小 （哪有说轻重的啊 ）
因为空气的相对质量是29（记住行了）
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同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即M1/M2=2.207.M1=2.207,M2=2.207*29=64g/mol，且可以猜测该气体是O3。
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