怎么计算共价键数目？
一个CH4里面有4个C-H键，所以1molCH4里面有4共价键。
硅和金刚石的话是原子晶体，你看看它们的正四面体的晶体结构（以金刚石为例）
一个碳原子外面连有4个C-C键，每一个C-C键被两个碳原子共用，就相当于每个碳原子占有的键是4÷2=2个，所以是2mol。
二氧化硅的话有一点不同：
同样是正四面体结构，每一个Si周围是有4个Si-O键，但是不存在Si共用，每个Si键就属于这个硅原子，所以是4mol。
扩展资料：
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律的内在原因之一。
共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。
除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。
影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。
参考资料：百度百科——共价键
Sievers分析仪
2024-10-13 广告
计算有机分子中的共价键的数目有个简单易行的办法：
共价键数
=[（ 8 * 分子中除氢原子外所有原子的数目 + 2 * 分子中的氢原子数目 ）-（分子中所有价电子的数目）]/2
例如，对于C 10 H 20 Cl Br O ，则
共价键数目=[（8*13 + 2*20）-（10*4 + 1*20 + 7*2 + 6*1）]/2=32（个）。
共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此 组成比较稳定的 化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是 原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个 原子核之间的电性作用。
