Question

初三化学题~

质量守恒定律

1）将某蓝色固体加热分解，可得到黑色固体氧化铜和水，则该物质（ ）
A.由铜、氢两种元素组成
B.由铜、氢、氧三种元素组成
C.一定含有铜元素、氢元素，可能含有氧元素
D.一定含有铜元素、氧元素，可能含有氢元素
2）参加化学反应的_____，等于反应后_____，这个规律叫做质量守恒定律。
3）_____色的氢氧化钠溶液中滴加_____色的硫酸铜溶液，产生_____色沉淀，写出该反应的文字表达式：_____________________。
4）用质量守恒定律解释下列现象：
①镁带燃烧后固体质量变重；
②氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后液体质量变轻。
5）有人提出，只要在水中加一种特殊的催化剂，就可以是普通的水变成燃料油了。这种说法是否正确，为什么？

Answer 1

1.c
2.反应物的总质量
生成物的总质量
3.无色
蓝色
蓝色
氢氧化钠+硫酸铜=氢氧化铜+硫酸钠
4。生成物是氧化镁，加入了氧的质量；
生成了氢氧化铜固体，所以溶液质量变轻。
5。不正确。催化剂只是对原来存在的反应其到催化作用，而不会使不存在的反应变得可能。

Answer 2

1)C
2)在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
3）无色 蓝色 蓝色絮状 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
4)2Mg+o2=点燃=Mg0 镁带燃烧后固体加了氧元素的质量
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 液体质量变轻，除去了Cu(OH)2的质量（Cu(OH)2是固体）
5）不正确，水只有氧元素和氢元，燃料油有碳元素等，催化剂不参加反应，所以无中生有了，不正确

Answer 3

1）B.化学变化前后元素的种类和原子个数不变
2）参加化学反应的__各反应物的质量和___，等于反应后__各生成物的质量和___，这个规律叫做质量守恒定律。
3）__无___色的氢氧化钠溶液中滴加___蓝__色的硫酸铜溶液，产生__蓝___色沉淀，写出该反应的文字表达式：__氢氧化钠+_硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜↓__________________。
4）用质量守恒定律解释下列现象：
①镁带燃烧后固体质量变重；是因为镁结合空气中的氧，形成氧化镁，所以质量变重。
②氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后液体质量变轻。是因为生成的氢氧化铜沉淀离开体系，液体部分的质量小于反应前的总质量。
5）有人提出，只要在水中加一种特殊的催化剂，就可以是普通的水变成燃料油了。这种说法是否正确，为什么？ 不正确，因为燃料油中含有碳元素，普通水中没有碳元素，加催化剂不会实现水变油。

Answer 4

1.C
2.各物质的质量总和. 生成的各物质的质量总和.
3.无. 蓝. 蓝.
4.有氧气参与反应，带来新的微粒，使质量变重。
产生沉淀，使原物质的微粒减少，质量变轻。
5.不对，不符合质量守恒定律。

Answer 5

C 物质的质量的和, 生成物的质量的和 无色 蓝色 蓝色 氢氧化钠+硫酸铜=氢氧化铜+硫酸钠 镁会和空气中的二氧化碳反应 后面的不会