Question

分析化学的问题

酸碱滴定方面的问题

Answer 1

大学分析化学问题：酸碱滴定中，强酸滴定强碱时如果都增大十倍怎么变化；强碱滴定弱酸时如果都增大十倍又怎么变化 ？【强检滴定强酸】： 已知0.1000 mol /L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol /L HCl溶液，其突越范围： pH = 4.30 ~ 9.70 【强检强酸增大10倍】： 已知1.000 mol /L NaOH标准溶液滴定1.000 mol /L HCl溶液，其突越范围： pH = 3.30 ~ 10.70 【】 结论：强酸强碱滴定中，被测物与滴定剂浓度各增大10倍，突跃范围的变化是： 突跃增加两个单位（对） 。【强检滴定弱酸】： 已知0.1000 mol /L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol /L HAc溶液，其突越范围： pH = 7.76~ 9.70 【强检弱酸增大10倍】： 已知1.000 mol /L NaOH标准溶液滴定1.000 mol /L HCl溶液，其突越范围： pH = 7.76 ~ 10.70 【】 结论：强碱滴定弱酸中，被测物与滴定剂浓度各增大10倍，突跃范围的变化是 突跃增加1个单位（增加2个单位，不对 ）。