Question

酸碱中和滴定时 强酸滴定强碱的问题

教材上使用酚酞作指示剂 写出酚酞的变色是0到8.2为无色 8.2到10为浅红 10到14为红色 但后面写滴定判定时说待测液的颜色变化是 浅红到无色 我想问的是 为什么不是红色到无色，或者红色到浅红再到无色 求解答
那是不是酚酞多到一定量就显示的是红色？

Answer 1

酸碱滴定开始pH变化小，接近7时会产生pH突变。

PH=-lg[H+]
也就是说其实PH其实是一个幂数，当PH很小的时候，举例子当PH=1，也就是说溶液中氢离子浓度就是0.1mol/L了，当PH=3的时候，就是0.001mol/L，PH=5的时候就0.00001mol/L，如此类推……从上述几组数字看出，其实PH越接近7，它与之前PH的差距就越小，所以同样的一滴碱液，在PH小的时候并不能使PH有明显变化，但是在趋向中性的时候就会引起PH的突变……
用酸去滴定碱的原理也是这样，你用碱度去理解就好了……碱度其实就是14-PH。
ph从红到浅红的时间不算短，此时ph可能在14——8.2之间，因此难以判定，但浅红到无色的变化是很快的，而此时只需几滴就能到达滴定终点，即ph=7，因此要抓住这个时机，这才是滴定终点。

Answer 2

因为实际上你一大堆溶液里面只滴加了1~2滴的酚酞，即使显现红色，也会变稀的啊……不太可能变成很显眼的红色~~

如果酚酞剂量很大的确是鲜红色，但是滴定的时候颜色变化就不好控制了~~~

Answer 3

酸碱滴定开始pH变化小，接近7时会产生pH突变。

PH=-lg[H+]
也就是说其实PH其实是一个幂数，当PH很小的时候，举例子当PH=1，也就是说溶液中氢离子浓度就是0.1mol/L了，当PH=3的时候，就是0.001mol/L，PH=5的时候就0.00001mol/L，如此类推……从上述几组数字看出，其实PH越接近7，它与之前PH的差距就越小，所以同样的一滴碱液，在PH小的时候并不能使PH有明显变化，但是在趋向中性的时候就会引起PH的突变……
用酸去滴定碱的原理也是这样，你用碱度去理解就好了……碱度其实就是14-PH。

Answer 4

这是因为实际上你一大堆溶液里面只滴加了1~2滴的酚酞，即使显现红色，也会变稀的啊…不太可能变成很显眼的红色

Answer 5

找老师问问吧，很久以前学的