Question

常温下，有100mL pH=12的氨水溶液．（1）溶液中，NH4+物质的量浓度约为______，水电离的OH-的物质的量浓

Answer 1

（1）pH=12的氨水中，有一水合氨电离出来的氢氧根离子和铵根离子浓度相同，都是0.01mol/L；pH=12的氨水中，由水电离出来的氢离子浓度为10-12mol/L，水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故答案为：0.01 mol/L；10-12 mol/L；
（2）氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则一水合氨的浓度远远大于0.01mol/L，盐酸浓度为0.01mol/L，氨水与盐酸完全中和，即一水合氨的物质的量与盐酸相同，盐酸体积大于氨水；氯化铵溶液因为铵根水解显酸性，离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，pH＜7；溶液显酸性c（H+）＞c（OH-），依据电荷守恒其离子浓度的关系为，c（Cl-）＞c（NH4+），所以离子浓度由大到小的关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：＞；＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）氢离子与氢氧根离子浓度相同的氨水和盐酸混合，溶液显碱性，现溶液显中性，盐酸浓度应大于0.01mol/L，则pH＜2；
中性溶液中利用电荷守恒判断离子浓度关系为c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），故答案为：＜；c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）．

Answer 2

肯定是2比1，用正负电量相等作c(nh4+)+c(h+)=2c(so42-)+c(oh-)，因为ph=7，
c(h+)=c(oh-)，所以c(nh4+)=2c(so42-)，所以2比1