Question

为什么氢离子浓度小于10负七次方后,溶液可能为碱性,也可能为酸性？是否有氢离子或氢氧根离子浓度小于10负

是否有氢离子或氢氧根离子浓度小于10负七次方后,溶液可能为碱性,也可能为酸性？
我的问题可能不规范，但确实有个规律是某某浓度大或小于多少，使得溶液不一定显酸性或碱性，具体是怎样的

Answer 1

你提出的问题不准确，原题意是：常温下，溶液中由水电离出的氢离子浓度小于10负七次方，溶液可能是碱，也可能是酸。原因是：常温下水电离出的氢离子浓度是10负七次方，如果水电离出的氢离子浓度小于10负七次方，说明水的电离受到抑制，酸、碱都对水的电离有抑制作用，溶液可能是碱，也可能是酸。

Answer 2

事实上很多事情你把先后顺序弄错了，溶液的酸碱性并不是由PH定下来，而是在于溶液中H+离子浓度和OH-离子浓度大小决定。正常情况下，水的离子积为10的-14次，所以PH=7，我们就定义PH=7中性，大于7或者说7-14就是碱性，小于0-7就是酸性。事实上PH也可以小于0或者大于14，你明白吗。当温度改变水的离子积改变，PH也变化，例如100摄氏度水，PH=6，他也是中性。是酸是碱关键在于H+多还是OH-多。明白吗

Answer 3

感觉溶液的酸碱性是和两种离子的相对多少来判断的，氢离子多就是酸性，氢氧根多就是碱性。
之所以把PH=7定为中性，请因为在常温下中存在以下平衡：两种离子浓度的乘积为10的-14次。
但是，如果条件改变，打破这种平衡，比如温度改变了，平衡变到浓度积为10的-12次，那么就是PH=6的时候是中性，而在常温的时候被判定为酸性的PH=6.5的溶液其实现在是碱性的

Answer 4

应该是如果溶液中由水电离出来的氢离子小于为什么氢离子浓度小于10负七次方后,溶液可能为碱性,也可能为酸性？原因是水的电离平衡常数受到温度影响，常温ph是七是中性，如果100度时ph为6就是中性了

Answer 5

溶液的酸碱度是以氢离子浓度来定的。溶液都是以水为溶剂，溶质的电离将影响水的电离平衡。酸和碱我们就不说了，主要是盐类，这要看成盐的两部份分别结合氢离子和氢氧根离子后酸性和碱性的对比。总的来说与其浓度无关。