Question

室温下，在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1，与bmol*L-1，

室温下，在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1，与bmol*L-1，则a和b的关系为
A，a>b, B,a=10^-4b, C,b=10^-4a D=a=b

Answer 1

PH等于9的NaOH溶液 c（H+)=1.0*10^-9mol*L^-1
PH等于9的CH3COONa溶液 c（OH-)=1.0*10^-9mol*L^-1
c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1
a=1.0*10^-9mol*L^-1
b=1.0*10^-5mol*L^-1

答案选B

也可以根据NaOH 抑制水的电离 CH3COONa促进水的电离
所以a<b

Answer 2

B

Answer 3

NaOH的碱性是由于碱本身电离产生的，水的电离被抑制了，是10^-9
醋酸钠的碱性是由于水解引起的，水的电离被加强了，是10^-5所以选B