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复分解反应是否发生，沉淀和气体仅仅是条件之一！
您说的这种情况，俗称强酸制弱酸
HCO3- ←→H+ +CO3(2-)
这个电离极端微弱，Kpa=5.61×10^-11
也就是说绝大多数H+和CO3(2-) 根本就不共存，非常倾向结合成HCO3-
【PS：当然H2CO3←→H+ +HCO3- 这个级别的电离也没大到哪里去，但起码是它1000倍】
所以碳酸钠显著过量，盐酸与其混合均匀时，溶液内离子倾向结合为HCO3-
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这个反应应该高中才学到，高中已经学过离子反应，你怎么还停留在初中复分解反应那一套？
离子反应条件：有难溶物生成（沉淀），有难电离的物质生成（弱酸、弱碱、水），有易挥发的物质生成（目前高中教材用不到）。简化后就是要有：沉淀、弱酸、弱碱、水生成。
H+ + CO32- = HCO3- 符合有难电离的物质（HCO3- ）生成。
再举个例子：HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，也没有沉淀、气体、水生成，知道符合哪一条了吗？
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2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2才对，中和反应，生成水和二氧化碳
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