Question

氢氧化钡与稀硫酸

两者反应、氢氧化钡中逐步滴加稀硫酸，由开始至刚好反应完再到过量。
整个过程中溶液的导电性如何变化（可以的话麻烦写出离子反应、谢谢啦）

Answer 1

溶液的导电性，是由溶液中的自由电荷数目决定的，当然，电荷越多，导电性越好，滴加稀硫酸，随着加入，反应生成沉淀和水。消耗溶液中的电荷，所以完全反应是溶液的导电性最差，几乎等于0，过量后，因为稀硫酸，溶液中的电荷变多，导电性提高，就这样子。

Answer 2

随着稀硫酸的滴入，氢氧化钡溶液中会有硫酸钡沉淀析出，同时也有水生成，溶液的各种离子浓度下降，
(其中电解质溶液的导电能力由溶液中离子浓度和电荷数决定)
当沉淀达到最大值，再滴入硫酸过量，总离子浓度上升，因此溶液导电性先下降再上升。