Question

某温度下将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，

Answer 1

（1）在某温度下，将h2和i2各0.10mol的气态混合物充入10l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（h2）=0.008mol/l，

h2
+i2
?2hi
起始量（mol/l）
0.010
0.010 0
变化量（mol/l）
0.002 0.002
0.004
平衡量（mol/l）
0.008 0.008 0.004
平衡常数k=
c 2(hi)
c(h 2)c(i 2)
=
0.004 2
0.008×0.008
=0.25；
答：该反应的平衡常数为0.25；
（2）h2
+i2?2hi，反应前后气体体积不变，在相同温度下，该容器中若通入h2和i2（g）各0.20mol，反应是气体体积不变的反应，所以平衡后氢气转化率不变，所以平衡后的氢气转化率=
0.002
0.01
×100%=20%，
答：达到平衡状态时h2的转化率为20%．
（3）此温度下，向10l的密闭容器注入0.20molhi气体，达到平衡后，设生成氢气为xmol?l-1，则有：
h2（g）+i2（g）?2hi（g）
起始时各物质的浓度（mol?l-1）　0
0
0.02　　　　
各物质的浓度变化量（mol?l-1）
x
x
2x
平衡时各物质的浓度（mol?l-1）
x x
0.02-2x
根据k不变，所以有k=
(0.02?2x) 2
x 2
=0.25，解得x=0.008mol?l-1，所以平衡时氢气物质的浓度为0.008mol?l-1，碘蒸汽物质的浓度为0.008mol?l-1，hi物质的浓度为0.004mol?l-1，
答：平衡时氢气物质的浓度为0.008mol?l-1，碘蒸汽物质的浓度为0.008mol?l-1，hi物质的浓度为0.004mol?l-1，

Answer 2

1、求出该温度下，该反应的
平衡常数
K
H2（g）+
I2
（g）→2HI（g）
0.008
0.008
0.002×2=0.004
K=（0.004×0.004）÷（0.008×0.008）=0.25
2、求平衡状态时各物质的
物质的量浓度
。
H2（g）+
I2（g）→2HI（g）
X
X
（0.002-X)×2=0.004-2X
K=0.25=(0.004-2X)×(0.004-2X)
÷(X×X)
[H2]=
[I2]=X=0.0016mol/L
[HI]=
0.0008mol/L