Question

气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应已经平衡

Answer 1

1、第一个是属于反应物和生成物气体体积不相等，所以只要反应继续进行，则反应总体积就会改变，故气体的平均相对分子质量不再改变，则说明反应达到动态平衡。
2、要注意条件铁是固体，但是H2O在这里是气体，是4，而生成物中只有H2是气体，也是4，所以反应前后体积相等，气体的平均相对分子质量不再改变，则说明反应可能达到动态平衡，也可能没有平衡。不符合上述观点，你是不是写错了？
3、第三个和第一个的判断是一样的。

Answer 2

恒温、恒压、恒容是条件。
但必须符合以下前提：
1、若所有反应物均为气态，则反应前后气体物质的量之和不能相等；
如
h2o(g)
+
co(g)
<==>
h2(g)
+
co2(g)
这个反应，由于所有物质均为气态，而且反应前后气体物质的量之和相等，所以，无论反应是否到达平衡，混合气体的平均相对分子质量总是不变的。不能适用这个判断法则。
2、若反应前或反应后有
非气态
物质参与，且
气态反应物
物质的量之和相等，则反应前后气态反应物的相对分子质量之和不能相等；
如
feo(s)
+
co(g)
<==>
fe(s)
+
co2(g)
这个反应有固态物质参与，而反应前后两种气体的相对分子质量不相等，所以，可以适用这个判断法则；
而
如果出现以下反应的情况，如
2a(s)
+
3b(g)
<==>
d(s)
+
e(g)
+2f(g)，若反应前后气体总质量相等，即
3*m(b)
=
m(e)
+
2*m(f)，则混合的平均相对分子质量也总是不变的。不能适用这个判断法则。
3、还有一些可能的情况，没有实例，不再列举。
概括起来，混合气体的平均相对分子质量
m(平均)=
m(气体总)
/
n(气体总)
只有当
m(反应“前”平均)
≠
m(反应“后”平均)
才能适用该判断法则。