Question

怎么判断物质溶于水时是吸热还是放热？

Answer 1

物质溶于水时，都要吸收大量的热。例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里，就会发现溶液的温度显著降低。
另一些物质溶于水的时候，会放出大量的热，例如把苛性钠溶解在水里，或者把浓硫酸缓缓地倒进水里，就会发现溶液的温度显著升高。
物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？
这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。
因此，物质溶解时，同时发生两个过程：
一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；
另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。
这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。反之，当放热多于吸热，紶粻官救擢嚼规楔海盲例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：
Q吸＞Q放
溶液温度下降
Q吸＜Q放
溶液温度升高
Q吸≈Q放
溶液温度无明显变化
溶质溶解过程的热量变化，我们可以用仪器测得。
上面说的是单纯的溶解过程，我还要补充一点将是如果溶质在溶液中要发生电离或水解（例如各种电解质），同时又要吸热。而像生石灰溶解于水要与水发生反应，放出大量的热属于比较特殊的情况，不能仅理解为溶解的过程

Answer 2

物质溶于水一般会有热量的变化，即吸热或放热。一般用温度来衡量。
若溶解时放热则温度升高；若吸热则温度降低；若温度无变化则说明物质溶解时既不放热也不吸热。
温度的变化在初中阶段一般使用温度计。具体方法是：将温度计插入水中，待温度计的示数不变时加入物质，用玻璃棒小心搅拌，观察温度计示数的变化情况。

Answer 3

初中化学-溶解时的吸热和放热现象

Answer 4

一、判断放热反应：
1.全部的燃烧反应（如碳、甲烷燃烧）；
2.大部分的化合反应（如氧化钙与水的反应，但只是大部分，也有特吸热例。只要记住一个典型的二氧化碳与碳在高温下化合生成一氧化碳的反应是吸热的就够了）；
3.金属与酸的反应（如镁与盐酸等）；
4.酸碱中和反应（这里指的是高中所定义的狭义的酸和碱）；
5.常温下大部分能够自发进行的反应（如食物在空气中缓慢氧化发生变质）。
二、判断吸热反应：
1.冶炼金属的反应（如一氧化碳还原氧化铁、氧化铜等等）；
2.大部分分解反应（如加热氯酸钾分解制取氧气）。
需要指出的是，并不一定所有需要加热的反应都是吸热反应。如氢气在氧气中燃烧的反应显然放热，但是一开始点燃的瞬间需要吸热（达到氢气的着火点），之后便不用加热就能进行。
判断吸热、放热反应一般都是给出上述类型的典型反应，只要熟练掌握以上几点，并不难判断。