为何CuS不溶于HCl？
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设1l溶液中溶解了0.1mol的ms，则：
ms
+
2h+
=
h2s
+
m2+
k
=
ksp(ms)
/
k1(h2s)*k2(h2s)
0.1
0.1
[h2s][m2+]/
[h+]2
=
ksp(ms)
/
k1(h2s)*k2(h2s)
[h+]
=
[0.1*0.1*k1(h2s)*k2(h2s)/
ksp(ms)]^
1/。
ksp(cus)
=
8.5*10^-45
，算出[h+]实际hcl根本达不到;2
查出h2s的k1，因为常见浓盐酸的浓度只有12mol/，k2，难溶物的ksp即可进行计算，得到平衡时的[h+]
ms
+
2h+
=
h2s
+
m2+
k
=
ksp(ms)
/
k1(h2s)*k2(h2s)
0.1
0.1
[h2s][m2+]/
[h+]2
=
ksp(ms)
/
k1(h2s)*k2(h2s)
[h+]
=
[0.1*0.1*k1(h2s)*k2(h2s)/
ksp(ms)]^
1/。
ksp(cus)
=
8.5*10^-45
，算出[h+]实际hcl根本达不到;2
查出h2s的k1，因为常见浓盐酸的浓度只有12mol/，k2，难溶物的ksp即可进行计算，得到平衡时的[h+]
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