Question

一摩尔石墨中含有共价键数是多少怎么计算的

Answer 1

1mol石墨中含有1.5mol共价键。
在石墨晶体中，一个碳原子连接三个共价键，而每个共价键被两个碳原子共用，所以，每个碳原子对应1.5个共价键，所以，1mol石墨中含有1.5mol共价键，即共价键数为1.5NA。
在金刚石晶体中，一个碳原子连接四个共价键，而每个共价键被两个碳原子共用，所以，每个碳原子对应2个共价键，所以，1mol金刚石中含有2mol共价键，即共价键数为2NA。
扩展资料：
设中心原子为A，其余n个配位原子均用B表示，m对孤对电子用E表示，则该物质可表示为ABnEm。令z=n+m，B和E都用Y表示，则该物质可表示为AYz，这里的Y就表示中心原子的价电子层中的电子对，z就表示中心原子的价电子层中的电子对数。我们可根据如下公式推测分子构型：
n由化学式即可看出：
m=1/2（中心原子价电子数-配位原子提供的电子总数±离子电荷数）
z=n+m
共用电子对理论有以下几点：
1、原子最外层达到8电子时是稳定结构，化合物中的所有原子的最外层价电子数必须为8（氢为2）；
2、原子间形成共价键时，可通过共用电子的方式使最外层达到8（2）电子稳定结构。
参考资料来源：搜狗百科——共价键