Question

大学基础化学哈。 急需答案,请各位高手帮忙~

用0.025mol/LH3PO4和0.025mol/LNAOH来配制的PH值为12.0的缓冲溶液100ML,试计算所需H3PO4和NAOH的体积,已知PKA1=2.17,PKA2=7.20,PKA3=12.32

Answer 1

与12.0最接近的是三级解离平衡常数。所以选用HPO42-和PO43-的缓冲体系。
pH=pKa3 - lg（c酸/c碱），即
12.0=12.32-lg（c酸/c碱）
解得：c酸/c碱=2.01≈2，即磷酸氢根与磷酸根浓度之比为2:1。
设磷酸x L，NaOH为0.1-x L。缓冲溶液中磷酸根（PO43-）物质的量为y mol，则磷酸氢根（HPO42-）物质的量为2y mol，缓冲溶液中Na+物质的量为：3y+2*2y=7y mol
P守恒：0.025x=y+2y
Na守恒：0.025（0.1-x）=7y
解得x=0.03
所以需要H3PO4 30ml，NaOH 70ml

Answer 2

去小木虫吧

Answer 3

如果最后的缓冲溶液的（含PO4成分）总浓度没有给定，那答案不唯一。

Answer 4

这题，你可以去看“缓冲溶液”那章，我们告诉你答案是没有用的，只有你自己掌握了这类解题的方法，你才可以终生有用。