Question

铁与硝酸如何反应

Answer 1

6种情况：
1.浓硝酸与铁块反应，较高温度（此时不存在铁过量的问题，因为反应由外到里，铁在同一时间未全部反应）
主要方程式：Fe
+
6HNO3
=(加热)=
Fe(NO3)3
+
3NO2↑
+
3H2O
2.浓硝酸与铁粉反应，较高温度（浓硝酸过量）
主要方程式：Fe
+
6HNO3
=(加热)=
Fe(NO3)3
+
3NO2↑
+
3H2O
3.浓硝酸与铁粉反应，常温（浓硝酸过量，不会钝化，因为是铁粉，颗粒小）
主要方程式：Fe
+
6HNO3
==
Fe(NO3)3
+
3NO2↑
+
3H2O
4.浓硝酸与铁块反应，常温（此时钝化，致密的氧化膜为四氧化三铁）
主要方程式：3Fe
+
8HNO3
==
Fe3O4
+
8NO2↑
+
4H2O
5.稀硝酸与过量铁反应（无须注明是铁块或是铁粉，因为这不影响）（无须注明温度，因为这不影响）（部分铁先与硝酸反应生成3价铁，三价铁再与单质铁反应生成二价铁，总反应如下）
主要方程式：3Fe
+
8HNO3
==
3Fe(NO3)2
+
2NO↑
+
4H2O
6.稀硝酸与少量铁反应
主要方程式：Fe
+
4HNO3
==
Fe(NO3)3
+
NO↑
+
2H2O
（说明：铁块与铁粉的区别主要影响在于是否能生成氧化膜）
（说明：氧化膜不能与浓硝酸反应的原因是浓硝酸中大量存在硝酸分子，而不是电离出的氢离子，由于氢离子过少，所以不反应）
（说明：热的浓硝酸电离程度大于常温时的硝酸，所以不会生成氧化膜）
（说明：除了4、5、6三要点外，1、2、3三要点中随着硝酸的变稀，最后生成的是一氧化氮）

Answer 2

要看硝酸的量和浓度。
如果是铁过量且在稀硝酸中。，那么就生成二价铁，和一氧化氮。
如果稀硝酸，且硝酸过量，那么会生成的二价铁还会被氧化成三价铁，同时再放出一氧化氮……
如果是浓硝酸，铁过量生成二价铁和二氧化氮。可是随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，直至由某一时刻只能产生一氧化氮，这个很复杂，。
如果是浓硝酸过量(热)，就生成三家铁，二氧化氮。如果是冷的，会钝化，生成的应是有特殊晶形的四氧化三铁，俗称，烤蓝……

Answer 3

这要看两者的量的大小了
HNO3过量时，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe过量时，多了一个Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（No3)2,叠加一下，也就是3Fe+8HNO3=3Fe（N03）2+2NO+4H20

Answer 4

铁与浓硝酸发生化学反应