Question

分解率的计算

Answer 1

100%
碳酸氢钙受热分解的化学方程式
Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2
当碳酸氢钙完全分解时，质量只减少原质量的31/81，
所以只有当碳酸氢钙完全分解后，生成的碳酸钙继续分解
才能使固体质量为原试样质量的一半

Answer 2

分解百分率=（已分解的物质的质量/分解前该物质的总质量）X100%。
　　分解率一般是相对于固体反应物来说的，一种物质的总质量是m，如果完全反应，则它的分解率是m/m×100％=100％，如果还剩下这种物质的质量为m′，则它的分解率是(m-m′)/m×100％,分解率反映的是物质参加反应进行的程度。
　　例：某学生取一定量的氯酸钾装入试管中加热,待有氧气放出数分钟,停止加热,冷却后称得残留在试管中的物质是3.94克；接着向试管中加入0.1克二氧化锰继续加热至氯酸钾完全分解，这时收集到氧气为0.96克，求未加二氧化锰时，氯酸钾的分解率是多少？
　　解：设加了二氧化锰后，氯酸钾分解了x
g。
　　2KClO3=(△MnO2)=2KCl+3O2↑
　　245
96
　　x
0.96g
　　245/96=x/0.96
x=2.45g
　　未加二氧化锰时，残留在试管内的混合物中有2.45g是氯酸钾，剩余物质是未加二氧化锰时反应得到的氯化钾，质量是3.94g-2.45g=1.49g。
　　设未加二氧化锰时，氯酸钾分解了y
g
　　2KClO3==(△)==2KCl+3O2↑
　　245
149
　　y
1.49g
　　245/149=y/1.49
y=2.45g
　　于是总的氯酸钾的质量是2.45g+2.45g=4.9g
　　故氯酸钾的分解率是2.45/4.9×100%=50％
　　答：未加二氧化锰时，氯酸钾的分解率是50％

Answer 3

1.二氧化锰在反应前后增加了5%的质量分数。
2这增加的5%来自于氯酸钾的分解，氯化钾减少的重量，就是生成的氧气的重量。这重量占了5%的总重量。
1，和2的关系式，就是其改变的关系式。
假设二氧化锰有x克，由于这个反应中二氧化锰是催化剂，所以反应前后的质量应该不变，由此可以得出最初的混合物的质量为4x克，其中氯酸钾的质量为3x克，一段时间后的混合物质量为10x/3克，减少的质量为2x/3克，即为生成的氧气的质量，所以有：
2kclo3
＝
2kcl
＋
3o2
245
96
？
2x/3
所以？＝1.7x克，由此，氯酸钾的分解率为：1.7x/3x＝56.7％