Question

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Answer 1

《化学反应速率和化学平衡》
化学反应速率除了取决于反应物的本性外，还与反映的外部条件——反应物浓度、反应温度、催化剂等因素有关。在水溶液中，(NH4)2S2O8与KI发生如下反应：
S2O82ˉ+3Iˉ→2SO42﹣+I3ˉ
（1）；该反应的速率与反应物浓度关系为：v=-△c(S2O82ˉ)/△t
为了测定在一定时间间隔△t内的△c（S2O82ˉ），在将（NH4）2S2O8和KI混合的同时，加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉，这样在反应（1）进行的同时，体系中还进行着如下反应：2S2O32ˉ+I3ˉ=S4O62ˉ+3Iˉ（2）
反应（2）的速率比反应（1）大得多，由反应（1）生成的I3ˉ立即与S2O32ˉ作用，生成无色的S4O62ˉ、Iˉ。因此在反应开始一段时间内，溶液呈无色，一旦Na2S2O3耗尽，反应（1）生成的微量I3ˉ立即与淀粉作用，使溶液显蓝色。
有反应式计量关系可得：△c(S2O82ˉ)=1/2△c(S2O32ˉ)
V=-△c(S2O32ˉ)/2△t
《盐酸和氢氧化钠标准溶液的配置和标定》
1.盐酸溶液的配制和标定：浓盐酸易挥发，因此不能直接配制标准浓度的HCl标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。本实验采用基准物质无水Na2CO3标定标准HCl溶液的浓度。由于Na2CO3易吸收空气中的水分，使用前应现在270~300℃下充分干燥，然后保存在干燥器中。由于此滴定反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3，H2CO3部分电离为H+和HCO3ˉ，反应终点时溶液的pH值约为3.9，常以甲基红作为指示剂。
2.氢氧化钠同理
《混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定》
欲测定同一试样中各组分的含量，可以在同一试液中用两种不同的指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达。这种测定方法即所谓的“双指示剂法”。本实验中，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液的红色刚好褪去，此为第一化学计量点。由于酚酞的pH变色范围为8~10，此时不仅NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定至NaHCO3，反应如下：
HCl+NaOH=NaCl+H2O;HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl
记录此时HCl标准溶液的耗用量V1。再加入甲基红指示剂，溶液呈黄色。用HCl标准溶液滴定至橙色，这是第二化学计量点，此时反应为：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2。记录HCl标准溶液的消耗量V2。
由反应可知：V1>V2,其中NaCO3消耗的HCl标准溶液的体积为2V2；NaOH消耗的HCl标准溶液的体积为V1-V2，由此可求得混合碱中各组分的含量。
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