Question

几道关于金属及其化合物的计算题

1.Na Mg Al Fe 四种金属中两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应放出氢气0.5g， 则混合物中一定有金属（） A Na B Mg C Al D Fe2.有两种金属组成的合金10g，投入总量的稀硫酸中，完全反应后，收到标况下的氢气 11.2L，其组成的合金可能是() A Mg Al B Mg Fe C Al Fe D Zn Mg注：答案我已知道，我想要详细解答，请用高一学生能懂语言.. 谢谢

Answer 1

1、我们先算一下Na、Mg、Al放出0.5gH2分别需要的质量为多少。0.5g
氢气
为0.5/2=0.25mol，和Na、Mg、Al反应消耗Na、Mg、Al
物质的量
分别为0.5mol、0.25mol、1/3mol，换算成质量分别是23x0.5=11.5g、24x0.25=6g、27x1/3=9g，均小于
合金
的质量为12，而铁与酸反应生成0.5molH2需要消耗14g，大于12g，大小匀一下，必须有铁。2、标况下11.2L，换算成物质的量为0.5mol10gMg与
稀硫酸
反应放出气体为：10÷24=5/12mol＜0.5mol10gAl：10÷27×1.5=5/9mol＞0.5，因此A可以。10gFe：10÷56=5/28mol＜0.5mol，而Mg为5/12＜0.5，因此B不可以。同理C中Al＞0.5，Fe小于0.5，因此可以。10gZn：10÷65=2/13＜0.5，Mg也小于0.5，D不可以。