Question

当NO2被冷却到室温时，发生聚合反应：2NO2(g)-N2O4(g),若在高温下将15.2gNO2

当NO2被冷却到室温时，发生聚合反应：2NO2(g)-N2O4(g),若在高温下将15.2gNO2充入10.0L的容器中，然后使其冷却到25℃。测得总压为0.500atm。试计算NO2(g)和N2O4(g)的摩尔分数和分压。

Answer 1

根据克拉伯龙方程：pv=nrt
当p=0.500atm、v=10l、t=25+273=298k、r=0.0814
n=pv/rt=0.500*10/(0.0814*298)=0.2061mol
设混合气体中含有x摩尔的no2，则有0.20-x摩尔的n2o4
则有：46x+92*(0.20-x)=15.2
x=0.07mol,
no2(g)和n2o4(g)的摩尔分数分别为：0.07/0.2=0.35和1-0.35=0.65
no2(g)和n2o4(g)的分压分别为：0.5*0.35=0.175atm
和0.5*0.65=0.325atm

Answer 2

根据PV=nRT求出n总
设其中一种气体的摩尔质量x，利用n总和n=m/M，求出x
利用求出的NO2和N2O4的摩尔质量易知摩尔分数
最后再利用分压公式求出两种气体的分压