Question

将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15 mol•L—1的NaOH溶液中

将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15 mol•L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是 A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—) B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)] C．c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+) D．2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+) 请给出答案和具体过程 高中狗给跪

Answer 1

n(CO2)=2.24/22.4=0.1mol
n(NaOH)=1*0.15=0.15mol
气体被充分吸收,反应后的溶质含有：Na2CO3
NaHCO3
且n(Na2CO3)=0.05mol
n(NaHCO3)=0.05mol
A正确，根据电荷守恒
B
根据n(C):n(Na)=2:3
，C(C):C(Na)=2:3
所以正确，C的形式有c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—),而Na只有Na形式.
C
溶液显碱性，所以CO32-
+
H2O
===HCO3-
+
OH-
主要
HCO3-
+
H2O
====H2CO3
+OH-
主要
HCO3-
====H+
+CO32-
次要
H2CO3
====H+
+
HCO3-
次要
根据越弱越水解，CO32-的水解程度大守HCO3-，所以c(HCO3—)>c(CO32—)
所以C错
D
将A扩大两倍得
2c(Na+)+2c(H+)=2c(OH—)+2c(HCO3—)+4c(CO32—)
1式
1式与B相加减得:
2C(H+)=2c(OH—)-3c(H2CO3)-c(HCO3-)+c(CO32-)
所以得到2c(OH—)+
c(CO32—)=
c(HCO3—)+
3c(H2CO3)+2c(H+)
D正确