Question

用返滴定法测量氯化铵的溶解度

步骤：
1.将5cm3的氯化铵饱和溶液稀释到250cm3
2.用25cm3，0.2M的氢氧化钠溶液与已经稀释的氯化铵溶液混合，并且加热至没有任何氨气释出为止
3.冷却后开始滴定，用0.1M的氢氯酸滴定，以甲基橙为指示剂
（我的实验结果是要 7.38cm3的氢氯酸）

问氯化铵的溶解度为多少。另外，在步骤2加热的时候，水分被蒸发，对实验有什么影响？

Answer 1

题目不完整，数字也有问题。氯化铵饱和溶液密度不知，溶解度(在100g)水中无法计算.

NH4+ + OH- === NH3 (g) + H2O
OH- + H+ === H2O

25cm3，0.2M的氢氧化钠溶液中NaOH物质的量:
0.2 * 0.025 = 0.005 mol
滴定用的氢氯酸物质的量:
0.1 * 0.00738 = 0.000738 mol
与氯化铵反应的氢氧化钠物质的量:
0.005 - 0.000738 = 0.004262 mol
氯化铵的物质的量也是 0.004262 mol
质量: 53.49 * 0.004262 = 0.2280 g

假定氯化铵溶解度为a g, 氯化铵饱和溶液密度为1g/cm^3:
a : 100 = 0.2280 : 5
a = 4.559 g
偏低太多

加热的时候，水分被蒸发，对实验没有影响, 因为溶液中的NaOH不挥发, 水分被蒸发，不影响结果.