Question

一道高中化学，很复杂的题目，请化学高手作答，谢谢！

某硫酸工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中的二氧化硫的体积分数，做了如下实验：去标态下空气1.000L（内含氮气，氧气，二氧化碳，二氧化硫等），缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称的质量为0.233g。问 1.加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？？ 2.过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明了什么？？？ 3.过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附着在沉淀上的可溶物质，请说明如何检验可溶性物质是否已被除尽？？ 4.计算此空气中的二氧化硫的体积分数？？请知道者写一下，谢谢

Answer 1

分析:标态下空气1.000L（内含氮气，氧气，二氧化碳，二氧化硫等）的里面会与溴水反应的只有二氧化硫(反应方程式为:SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4),生成的H2SO4会与氯化钡反应(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl),故BaSO4的质量为0.233g.
解:1.目的是与生成的硫酸充分反应.
2.氯化钡有剩余.
3.可在冲洗所得的溶液中加入硫酸钠溶液,如果没有白色沉淀产生,就说明了可溶性物质已被除尽.
4.BaSO4的物质的量为0.001mol,故原先SO2的物质的量为0.001mol.标态下空气1.000L的物质的量为0.045mol.故二氧化硫的体积分数为0.001/0.045=0.0222即2.22%