Question

帮忙解答两道化学题目= =我化学不是很好= =要有解题步骤= =最好写下涉及的化学公式

第一题：0.05mol 二氧化锰与100ml/L 12mol/L的浓盐酸反应，标准状况下可制的氯气多少升？该反应中，被氧化的氯化氢是多少摩尔？
第二题：有纯碱和小苏打的混合粉末80g，加热到无气体放出，称重为55.2g，求混合粉末中碳酸钠的百分含量？

Answer 1

1、根据反应式，0.05mol二氧化锰0.2mol氯化氢反应，标准状况下可制氯气22.4升。现在有100ml/L 12mol/L的浓盐酸，含氯化氢=0.1*12=1.2mol，量不足，以氯化氢为标准计算。
根据反应式，1.2mol氯化氢与0.03mol二氧化锰反应，生成0.03mol氯气，标准状况下占0.03*22.4=0.672升。被氧化的氯化氢是0.06摩尔。
2、纯碱和小苏打的混合粉末加热，放出的气体是碳酸氢钠分解产生的CO2。
CO2的质量为80-55.2=24.8克，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
2*84 44
y 24.8 y=？？
你的题目有误，没法做。抄题抄错了吧？