高中化学计算题
将碳酸钠和碳酸氢的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为多少？...
将碳酸钠和碳酸氢的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为多少？
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1:4
解:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1molNa2CO3消耗2molHCl
1molNaHCO3消耗1molHCl
设产生CO2物质的量为5mol,则消耗H+物质的量为6mol
设n(Na2CO3)=xmol,则n(NaHCO3)=(5-x)mol
2x+(5-x)=6
解得x=1
5-x=4
故Na2CO3:NaHCO3=1:4
解:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1molNa2CO3消耗2molHCl
1molNaHCO3消耗1molHCl
设产生CO2物质的量为5mol,则消耗H+物质的量为6mol
设n(Na2CO3)=xmol,则n(NaHCO3)=(5-x)mol
2x+(5-x)=6
解得x=1
5-x=4
故Na2CO3:NaHCO3=1:4
参考资料： 自己
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