Question

两道高一化学题

1.在标准状况下把2体积氧气和2体积一氧化碳气体混合，所得到的混合气体是多少体积？氧气和一氧化碳的物质的量之比是多少？它们的质量之比是多少？然后把混合气体在密闭容器中引燃，恢复到标准状况后，还剩余气体多少体积？

2.在100ml稀硫酸中，加入7.8g镁、铝合金完全反应后，在标准状况下收集到8.96L氢气，求合金中镁与铝的物质的量各是多少？合金中铝的质量分数？

Answer 1

1.标况下的任何理想气体1mol的体积都是22.4L,而体积混合是可以相加的，这个可以用高二物理里面的理想气体状态方程公式,PV=nRT来解释,其中P为压强,V是体积，n是物质的量,R是普氏气体常量,是一个数,T是温度,所以混合后的体积应该是2+2=4,物质的量相同，所以物质的量之比为1:1,质量比为32:28=8:7;燃烧后由于公式2CO+O2=2CO2,所以氧气是过量的，而生成的二氧化碳体积等于一氧化碳体积为2,剩余的氧气体积为1.
2.由于反应方程可知,1mol镁,反应生成1mol氢气,而1molAl,反应后生成1.5mol氢气,方程不用写了吧,所以设合金中有a mol镁,b mol 铝,则24a+27b=7.8;22.4a+1.5*22.4b=8.96,解出来a,b就可以,解得a=0.1mol,b=0.2mol;Al质量分数0.2*27/7.8=69.2%

Answer 2

1.4体积；1:1；32:30=16:15；3体积；
2.第二题手边没有纸笔，说一下思路：设镁物质的量X，铝Y；
然后根据反应式列方程求解。要注意此时是标准状况，氢气物质的量为8.96/22.4。