Question

转化率与平衡移动关系是什么？

Answer 1

平衡若向正反应方向移动,反应物的转化律增大，反之减少。

(1)不改变反应物的用量，只由于温度或压强的改变，引起平衡向正向移动，反应物的转化率必然增大。

(2)平衡向正向移动---再消耗一些反应物，分子变大，分母不变。

(3)反应物的转化率 == 已反应的量/ 反应物的起始量 *100%。

常见等效平衡中转化率变化

（一）当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。

例如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH <0。

当压强增大或温度降低时，N2和H2的转化率都增大。

（二）当反应物的量改变，在固定容积中，则反应物的浓度也改变。

(1)若反应物只有一种，如aA(g)=bB(g)+cC(g)。

增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减 少或者不变。若按转化率公式计算，分子、分母的值都增大，转化率的值是不能确定的，而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。