Question

一道高二化学题目。

（双选）在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)==N2O4(g) （这是个可逆反应，我不知道怎么打可逆符号）达到平衡时，再向容器里通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，下列说法正确的是：
A。NO2的浓度减少
B。N2O4浓度增大
C。NO2的百分含量增大
D。N2O4的百分含量增大
麻烦给我详细的解答 特别是对答案C和D。

Answer 1

BD

上述反应已经达到了平衡，向平衡体系中加入一定量的反应物NO2，根据你已有的平衡知识，你该知道平衡肯定要正向移动，即净反应是NO2转化为N2O4，所以N2O4的物质的量一定是增大的，由于容器体积固定，所以其浓度也是增大的，故B是正确的。由于这个反应是个可逆反应，加入额外的一定量NO2，这些NO2不会全部转化为N2O4，而会剩下一些，这样NO2的物质的量也是增大的，浓度也是增大的，所以A是错的。C和D说起来很麻烦，我可以给你假设一种情况，你就明白了。假设我们最开始投入3mol的NO2，达到平衡时是1molNO2和1molN2O4；现在我在恒容的情况下再投入3mol的NO2，那情况会怎么样呢？现在我们可以想，如果情况不是恒容，而是恒压，即我在投入3molNO2的同时将容器体积增大一倍，则达到新的平衡时就是2molNO2和2molN2O4了，这个过程也可以这么想，我们再拿一个相同大小的容器，投入3molNO2，则平衡时也是1molNO2和1molN2O4，然后与原来已建立平衡的容器联合起来，同样组成了体积为原来2倍的容器，同样可看作原料投入了3+3mol，最后平衡组成是各为2mol，如果是这样的话，则二者的百分含量均不变。而实际情况不是恒压，而是恒容，所以我们将上述得到的体积扩大一倍的容器进行压缩，使其恢复原有体积，相当于加压，则必定是平衡正移，所以使N2O4的量大于2mol，而NO2的量少于2mol，故D选项是正确的。
你们高中选修如果讲到平衡常数及其原理的话，这道题也就没那么麻烦了

Answer 2

选择题的好处就是 可以排除错误选项 当排除完错误选项 剩下来的就是正确的
假设第一次加入3MOL NO2 达到平衡时 不妨认为容器内有1MOL NO2 1MOL N2O4
再通入一定量的NO2 我们不妨假设还是3MOL NO2 而达到平衡也恰好为2MOL NO2 转化为 1MOL N2O4
那么现在容器里有2MOL NO2 2MOL N2O4
由此可见 在这种情况下 NO2 N2O4的浓度并未增大或减少 都为50% 所以A B排除

由于容器体积不变 而经过再次通入气体后 2种物质的物质的量都有一定程度的增加 因此百分含量均是增大的 又因为此题为双选题 所以CD为正确的

Answer 3

首先你知道了这是可逆反应而且还达到平衡，那么反应就处于动态平衡了。现在加入反应物那生成物就相对少了，反应向右进行，生成物就也增加了。简单说就是像个U形连同器一边是反应物一边是生成物，开始水面是平的现在向生成物一边加反应物那他为了平衡必定向生成物方向流动。结果平衡时不是两边的物质都增加了吗！