Question

三种容积相同的密闭容器中分别装满02，N2,CH4，三种气体，当这三个容器内的气体温度和密度均相等时，这三

密闭容器内的单位体积所含的分子数的相互关系是;
A.n(O2)>n(CH4)>N(n2) B.n(O2)>n(N2)>n(CH4)
C.n(CH4)>n(N2)>n(O2) D.n(O2)=n(N2)=n(CH4)
大家帮帮忙啊！

Answer 1

根据PV=nRT所以Pm=nRTρ相同容积 相同密度 则质量相同
m=M*Na*n 所以M 和 n为反比
M(O2)=32
M(N2)=28
M(CH4)=18 所以n的大小关系是n(O2)<n(N2)<n(CH4)
选C

Answer 2

氧气分子量为32，氮气分子量为28，甲烷分子量为16。当这三个容器内的气体温度和密度均相等时，因为三个容器的体积相同，所以这三种气体的质量相同，所以甲烷的物质的量最大，氧气的物质的量最小，所以这三个密闭容器内的单位体积所含的分子数的相互关系是n(CH4)>n(N2)>n(O2) 。选C。

Answer 3

应该选C。 分子量是O2>N2>CH4，但当条件是内部容器内气体的温度与密度相等时，则必须是单位分子数多，而分子量小，这样才有可能相等的情况。

Answer 4

C