Question

初三化学急急急急急急急急急急急急急急急急

将13.67克的氯酸钾和高锰酸钾组成的混合物放入试管加热至完全反，应试管内剩余固体中二氧化锰质量为1.74克，求原混合物中氯酸钾的质量分数 混合物完全反应后生成氧气多少克

Answer 1

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
316----------------87----32
X---------------1。74-----y
X=6。32g（KMnO4），y=0。64g（O2）
13。67-6。32=7。35g（KCIO3）
原混合物中氯酸钾的质量分数=7。35/13。67*100%=53。77%
2KCIO3 =2 KCI + 3O2
245--------------96
7。35------------Z
Z=2。88g（O2）
混合物完全反应后生成氧气=0。64+2。88=3。52g（O2）

Answer 2

用二氧化锰的质量算出高锰酸钾的质量，便得出了氯酸钾的质量。

Answer 3

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
316 87 32
X 1.74 y
X=6.32g
y=0.64g
KCIO3=13.67-6.32=7.35g
原混合物中氯酸钾的质量分数=7.35/13.67*100%=53.77%

2KCIO3 =2KCI + 3O2
245 96
7.35 Z
Z=2.88g（O2）
氧气总量=0.64+2.88=3.52g