如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是 我来答 1个回答 #合辑# 面试问优缺点怎么回答最加分? 黑科技1718 2022-05-12 · TA获得超过5901个赞 知道小有建树答主 回答量:433 采纳率:97% 帮助的人:82.9万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 HCN==H(+)+CN(-) 按照反应,生成的H+是0.1×0.01%=10^-5mol/L CN-也是10^-5mol/L 而HCN是0.1-10^-5≈0.1mol/L(相差过大直接舍去) Ka=[H+][CN-]/[HCN]=10^-9 []表示物质的浓度 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询 其他类似问题 2023-01-29 如果0.1mol·L?1HCN溶液中0.01%的HCN是解离的,则HCN的解离常数是()。 2022-10-06 已知某温度下CH3COOH的电离常数k=1.6×10-5,该温度下向20mL 0.01mol•L-1 CH3C? 2017-01-01 已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7,则HCOOH的电离常数Ka为 4 2020-01-05 在25摄氏度时,0.1ml/LNHCl溶液PH值(已知电离常数为5.68×10^-10)? 2 2011-02-26 化学 如果0.10mol。L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是 求过程 谢谢 7 2012-12-09 25℃时,0.01mol/L的HClO2溶液中,C(H+)为6.3X10-3mol/L,则25℃时HClO2的电离常数为 5 2014-04-27 常温下,0.1mol/l的Hcoona溶液的ph=10,则Hcooh的电离常数为10^(-7),怎 5 2014-12-04 在25℃时,在浓度均为0.1mol?L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为:4.6×10-4 2 为你推荐: