Question

初中常用的化学方程式

Answer 1

初中所有化学方程式，常用归纳：
2Mg+O2=2MgO现象：燃烧、放出热、同时放出耀眼的白光。
S+O2=SO2空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味，现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气。
化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学。

Answer 2

初中化学的30个化学方程式举例如下：
1、钠与氧气在点燃时反应生成过氧化钠：
2Na+O₂=Na₂O₂（条件：点燃）

2、钠与氧气反应生成氧化钠：
4Na+O₂=2Na₂O
3、钠与氯气在点燃时反应生成氯化钠：
2Na+Cl₂=2NaCl（条件：点燃）
4、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
5、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
6、碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠：
Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
7、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
8、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和水：
2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
9、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

10、镁与二氧化碳点燃时反应生成氧化镁和碳：
2Mg+CO₂=2MgO+C（条件：点燃）
11、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水：
Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
12、铝与氧气反应生成氧化铝：
4Al+3O₂=2Al₂O₃
13、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
14、铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝：
2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃（条件：高温）
15、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水：
Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
16、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：
Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
17、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁：
3Fe+2O₂=Fe₃O₄（条件：点燃）
18、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
19、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
20、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水：
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
21、氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁与水：
Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe（NO₃）₃+3H₂O
22、铜和氯气在点燃条件下反应生成氯化铜：
Cu+Cl₂=CuCl₂（条件：点燃）
23、氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢：
H₂+Cl₂=2HCl（条件：光照）
24、氯气与硫化氢反应生成氯化氢和硫：
Cl₂+H₂S=2HCl+S↓
25、浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰，水和氯气：
4HCl（浓）+MnO₂=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（条件：加热）
26、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫：
S+O₂=SO₂（条件：点燃）
27、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳，二氧化硫和水：
2H₂SO₄（浓）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
28、氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮：
N₂+O₂=2NO（条件：放电）
29、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮：
2NO+O₂=2NO₂
30、氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜与水：
CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

Answer 3

1－6章化学方程式集锦
一、氧气的性质和制法：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5
4. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2
5. 碳在氧气中燃烧：C+O2 点燃 CO2；2C+O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧）
6. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O
7. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2
8. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
9. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
10. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑
11. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的性质和制法：
12. 氢气的可燃性：2H2+O2 点燃 2H2O
13. 氢气的还原性：H2+CuO △ Cu+H2O；3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
14. 氢气的工业制法（水煤气）：H2O+C 高温 H2+CO
15. 锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
16. 镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
17. 铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
18. 铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化学性质：
19. 碳的可燃性：C+O2 点燃 CO2 ； 2C+O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧）
20. 碳的还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑；
C+CO2 高温 2CO（吸热）
四、二氧化碳的性质和制法：
21. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3
22. 二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
23. 二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2 高温 2CO
24. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
25. 灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性质：
26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2
27. 一氧化碳还原性：CO+CuO △ Cu+CO2；3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
六、碳酸钙的性质：
28. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
29. 石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、铁的性质：
30. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
31. 铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反应：
Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑；
2HgO △ 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；
特征的反应
一、7个分解反应：
⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑；
⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑； ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑；
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑； ⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑；
⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑
二、3类置换反应：
⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
三、3种氧化还原反应：
⑴氢气做还原剂： H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
⑵碳做还原剂： C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO △ Cu+CO2； 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
四、两种沉淀：
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀 蓝色沉淀