Question

化学平衡常数的表达式是什么？

Answer 1

平衡常数的表达式：
①
溶液中的反应：
[A]
、[B]
、[C]
、[D]
:
表示
A
、B
、G
、D
在平衡时的浓度；
Kc
为浓度平衡常数；单位：
Δn
=(
x
+
y
)–(
m
+
n
)
Δn=
0
时，
Kc
无量纲，Δn
≠
0
时，
Kc
有量纲
,
②
气相反应：
压力平衡常数：
PA
、PB
、PC
、PD：气态物质
A
、
B
、
G
、
D
平衡时的分压，
KP为压力平衡常数
Kp
量纲：
(Pa)Δn，
(kPa)Δn，
(atm)Δn
Δn
＝0
时，
无量刚
，
Δn
≠0
时，
Kp有量纲，浓度平衡常数
Kp与Kc的关系
:
反应物生成物都近乎理想气体时，根据理想气体的气态方程
PV
=
nRT
P
=
cRT
，代入到
表达式中，
Kp
=
Kc(RT)△n(
只应用于单纯气态反应
)
Δn
＝0时，Kp
=
Kc（注意适用条件）
③
复相反应
反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数
Kx，称为杂平衡常数。
例：
Kx：
Pa·(mol·dm-3)-1
，
kPa·(mol·dm-3
)-1
，
atm·(mol·dm-3)-1
3.平衡常数的意义：
表示在一定条件下，可逆反应所能进行的极限，平衡常数
K
越大，说明正反应进行的越彻底。
通常：K
>
107
，正反应单向；
K
<
10-7
，逆反应单向；
K
=
10-7
~
107
，可逆反应