Question

化学键两端的原子极性为什么不同？

Answer 1

根据元素的氧化/还原性强弱，即易得/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

扩展资料：

极性的关系

(一)对于双原子分子来说，键的极性就是分子的极性，两者是完全一致的。

在双原子分子中，如果键是非极性的，则分子不会有极性。倒如，H₂、O₂、N₂、Cl₂等都是非极性分子。如果键有极性，分子就有极性，而且键的极性越强，分子的极性也越强。例如，卤化氢分子中键的极性从HI到HF逐渐增强，则分子的极性也按同样次序逐渐增强。 ．

(二)对于多原子分子来说，如果组成分子的化学键都是非极性键，则分子一定是非极性分子。倒如，P₄、S₈、金刚石等都是非极性分子。

在多原子分子中，如果含有极性键，则分子的极性不仅与键的极性有关，而且与分子的空间构型有关。

参考资料来源：百度百科——键的极性

参考资料来源：百度百科——化学键