Question

初3化学题

在一个托盘天平里，两边各有一个装满H2SO4的烧杯（它们的质量相等），若左边放入一些Zn,右边放入一些Fe
问1.有剩余金属时向哪边偏？
2.无剩余金属时向哪边偏？
Fe=Zn,理由要说下

Answer 1

放入相同质量的铁和锌？？

有剩余金属的时候 仍保持平衡
有剩余金属，说明硫酸完全反应了，相同质量的硫酸，产生的H2也就相同
硫酸溶液质量相等，锌和铁的质量相等，反应生成的H2也相同，所以剩余质量也就相同，所以最后仍然保持平衡。

无剩余金属的时候 向放入锌的一边倾斜

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65g产生2g氢气
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56g产生2g氢气

当相同质量的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应时，锌产生较少的H2，
硫酸溶液质量相等，锌和铁的质量相等，那边产生的H2少，剩下的总质量就多，所以放入锌的一边剩余质量大，所以向锌的一边倾斜

Answer 2

＠他们放入铁锌质量相同则不变，他们虽然都施放氢气，但氢气质量相同，因为有剩余说明硫酸消耗万，而流酸量相等
＠没剩余，辛分子质量是六五，铁是五十六，设他们各放了六五乘五六千克，则辛生成氢气五六乘二，铁生成六五乘三除二，
注意：铁，辛分子质量可能错了，你辛的替下六五，铁替五六，得出哪个数高，哪个就轻了

Answer 3

左右两边加入的金属的质量想等吗？
现设定相等。
1、如果有金属剩余，说明有金属剩余的一边的硫酸是反应完的。
1）如果是两边都有金属剩余，则两边产生的氢气一样多，天平平衡。
2）如果是一边有金属剩余，这一边应该是放入铁的右边，因为等量的硫酸
完全反应消耗的锌较多，铁较少。此时，
右边的硫酸已反应完，左边的硫酸可能刚好用完，也可能没有用完，
所以天平可能平衡，也可能指针向左边偏。
2、如果无剩余金属，说明两边的金属都完全反应掉了。
因为当锌、铁等质量时与足量的稀硫酸反应，由铁反应放出的氢气较多，
所以右边完全反应后，放入铁的右边比放入锌的左边轻，
所以天平的指针向左边偏。

Answer 4

由于质量都是相等的，所以根据质量守衡，偏向生成氢气少的。当金属都剩余时，生成氢气量相等，不偏。当都没剩时，铁生成的多，偏向锌。当只有铁剩余时，判断锌，若完全反应，则不偏，若没有完全反应(酸剩余)，则偏向锌。因为锌反应烧杯里还有氢没出去。而铁反应里没有氢了。等质量的锌和铁，铁跟硫酸反应消耗的酸多，所以必不可能锌剩余而铁没剩。