Question

足量金属等量酸,谁过量反应

Answer 1

中考中常考的金属与酸反应的图像问题可以分为两类：
①等量的金属分别和足量的酸反应:即酸过量(足量)

②等量的酸分别和足量的金属反应：酸不足(金属过量)

在初中化学中常考察的金属只有四个：镁(Mg)、铁(Fe)、锌(Zn)、铝(Al)

解题技巧：
首先要判断金属和酸的过量、少量的情况，一般通过题干中“少量”，“足量”，“过量”等字眼。而反应中最终产生氢气的多少是由反应物中少量的那个量决定的。
在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中横坐标和纵坐标所表示的具体含义，一般纵坐标是产生氢气的量；而横坐标通常会出现两种情况：(1)时间/s;(2)消耗酸的质量/g或消耗金属的质量/g.
两种或多种金属与稀酸反应时，反应的快慢(即相同时间内产生氢气的多少)由金属的活动性决定，在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
等质量的金属与足量的稀酸反应时，产生氢气的最大量由金属决定，通过化学方程式可以得出：当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
两种或多种等质量的金属与足量的稀酸反应时，当有部分金属过量时，一定是相对原子质量小的(化合价相等时，这里Al可以等效成18)金属过量，而相对原子质量大的金属先反应完。