Question

有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗

Answer 1

有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应。

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降或是否有电子得失判断。一般来说，有单质参加的化合反应或分解反应等，由于化学反应守恒，反应物有单质，生成物会有该元素的化合物，则该单质的化合价就从0价变成了其他价态，因此属于氧化还原反应。

但是，也有特殊情况，如同素异形体之间的转化反应，虽然属于化学变化，但是反应前后都是单质，化合价都是0，并没有发生变化，因此不属于氧化还原反应。

例如氧气转化为臭氧的反应：

虽然反应有电子对偏移，但由于单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。因此有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应。

扩展资料

氧化还原反应的规律有：

1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

参考资料来源：百度百科-氧化还原反应