某温度时,测得0.01mol/L氢氧化钠溶液的PH=11,在此温度下将PH=12氢氧化钡？
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该温度下,c(NaOH)=c(OH-)=0.01mol/L =10^(-2)mol/L
PH=-lg(c(H+))=11,也就是说c(H+)=10^(-11)mol/L
Kw=10^(-13)
于是,该温度下,氢氧化钡c(H+)=10^(-12)mol/L
c(OH-)=0.1mol/L
由于硫酸浓度不知,后面的你应该自己看看,10,某温度时,测得0.01mol/L氢氧化钠溶液的PH=11,在此温度下将PH=12氢氧化钡
求:混合时氢氧化钡和硫酸体积比
PH=-lg(c(H+))=11,也就是说c(H+)=10^(-11)mol/L
Kw=10^(-13)
于是,该温度下,氢氧化钡c(H+)=10^(-12)mol/L
c(OH-)=0.1mol/L
由于硫酸浓度不知,后面的你应该自己看看,10,某温度时,测得0.01mol/L氢氧化钠溶液的PH=11,在此温度下将PH=12氢氧化钡
求:混合时氢氧化钡和硫酸体积比
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