Question

将3.1 g由CO和H2组成的混合气体（平均相对分子质量为7.2）在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2

将3.1 g由CO和H2组成的混合气体（平均相对分子质量为7.2）在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应后，固体的质量增重（ ）
A．3.1 g B．3.6 g C．6.2 g D．7.2 g

[答案] A
怎么做的？详细点``谢了``

Answer 1

先设含CO2Xmol,H2OYmol.
根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,增加的质量=44X-1/2×32X=28X
根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,增加的质量=18Y-1/2×32Y=2Y
又因为总共是11.6克，固体质量增加3.6克。
所以可列：
1、44X+18Y=11.6
2、28X+2Y=3.6
所以可以得到X=0.1，Y=0.4
所以含CO2 4.4克,H2O 7.2克。
所以平均相对分子质量=44×（4.4/11.6)+18×(7.2/11.6)=27.86约=28
（如果计算有失误，请参考步骤）

Answer 2

2 Na2O2十2CO2＝2Na2CO3+O2 固体质量差
156 g 212 g m＝56 g
2 Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 固体质量差
156 g 160 g m＝4 g
由此可见，每有2 molCO2参与反应，固体增重为56 g，相当于2 molCO的质量，每有2 mol H2O参与反应，固体增重为4 g，相当于2 mol H2的质量．即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2质量.
因此， Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0，1，2，---；n＝0，1，2…)的物质在O2中充分燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重Wg．依据反应原理，概括为Na2O2把CO或H2“吃”进去，故质量增加的量就是原物质的质量．符合 (CO)m(H2)n形式的熟悉的物质如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等．

Answer 3

A