Question

高一化学的一道选择题 。需要过程 谢 、

将NaHCO↓3和Na↓2CO↓3·10H↓2O的混合物45.5g溶于水制成400ml溶液，其中钠离子浓度为1mol每L；将相同质量的上述混合物加热至质量不再变化，此时残留固体质量为
A、21.2g
B、24.2g
C、16.8g
D、31.8g

Answer 1

A 21.2g 残留固体全部是碳酸钠.始解如下
溶液中钠离子共有X:400=1:1000 X=0.4mol 设碳酸钠有Mmol,则他含得钠离子就有2Mmol, 碳酸氢钠有Nmol,则它所含的钠离子就是Nmol.
所以有 2M+N=0.4 他们的分子量分别为286 84 可列方程
286M+84N=45.5 解方程组得M=0.1 N=0.2 又因为2mol碳酸氢钠得到1mol的碳酸钠 。所以剩下的碳酸钠的质量应是（M+N/2)*106=21.2

Answer 2

选A
溶液中有Na+的物质的量=0.4L*1mol/L=0.4mol,经过加热之后NaHCO↓3分解，产物就是Na↓2CO↓3，所以最终混合物加热至质量不再变化时剩下的固体就只有Na↓2CO↓3，从溶液中Na+的物质的量不变，可得到Na↓2CO↓3就有0.4mol/2=0.2mol
m=n*M=0.2mol*106g/mol=21.2g

Answer 3

根据钠守恒，n(Na+)=1*0.4=0.4mol,
残留固体为Na2CO3,n(Na2CO3)=0.2mol,
m(Na2CO3)=0.2x106=21.2g 选A